Лабораторная «Лабараторка»,
Химия в Красноярске

3 Лабораторная работа № 1 ПОЛУЧЕНИЕ И ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Цель работы: Получение и исследование свойств основных гидроксидов, амфотерных гидроксидов, основных солей. Приборы и реактивы: разбавленные растворы сульфата магния, гидроксида натрия, соляной кислоты, сульфата цинка, сульфата хрома (III), сульфата меди (II) Опыт 1. Получение нерастворимого в воде основания и исследование его свойств. В пробирку налейте раствор сульфата магния MgSO4 объёмом 2 – 3 мл, затем в пробирку прилейте раствор гидроксида натрия NаОН равного объёма. Напишите уравнение реакции образования нерастворимого в воде гидроксида магния, отметьте цвет осадка: MgSO4 + __NаОН ?__________ + ______ Содержимое пробирки энергично встряхните и примерно половину его отлейте в другую чистую пробирку. Затем к одной части прибавьте раствор щёлочи NаОН приблизительно равного объёма, а к другой –хлороводородную (соляную) кислоту HCl объёмом 2 – 3 мл. Напишите уравнения протекающих реакций и отметьте свои наблюдения: Mg(OH)2 + NaOH ?____________________ Mg(OH)2 + __HCl ?____________ + _________ Вывод:__________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 4 Опыт 2. Получение некоторых амфотерных гидроксидов и исследование их свойств. В две пробирки налейте растворы солей объёмом 2 – 3 мл: в первую – раствор сульфата цинка ZnSO4, во вторую – раствор сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3. Затем в каждую из них прилейте понемногу раствора гидроксида натрия NаОН. Если образующийся осадок сразу растворится, добавьте в пробирку ещё немного раствора соответствующей соли. Напишите уравнения протекающих реакций образования нерастворимых амфотерных гидроксидов и отметьте цвет осадка: ZnSO4 + __NаОН ?__________ + ______ Cr2(SO4)3 + __NаОН ?__________ + ______ Содержимое каждой пробирки энергично встряхните и примерно половину его перенесите в другую чистую пробирку. Затем к одной части прибавьте раствор щёлочи NаОН объёмом 4 – 5 мл, а к другой – хлороводородную (соляную) кислоту HCl объёмом 2 – 3 мл. Напишите уравнения протекающих реакций и отметьте свои наблюдения. Zn(OH)2 + __NaOH ?_________ + _______ Zn(OH)2 + __HCl ?__________ + ________ Cr(OH)3 + __NaOH ? _________ + _______ Cr(OH)3 + __HCl ?_________ + _______ Вывод:__________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Опыт 3. Получение основной соли. В две пробирки налейте раствор сульфата меди (II) объёмом 4 – 5 мл в каждую. В первую пробирку прилейте по стенке 1 – 2 капли (не более) раствора 5 гидроксида натрия и содержимое пробирки энергично встряхните. Напишите уравнение происходящей реакции образования основной соли и отметьте цвет осадка. __CuSO4 + __NaOH ? _________________ + ____________ Во вторую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия примерно равного объёма, энергично встряхните и запишите уравнение происходящей реакции образования основания. Отметьте цвет осадка. CuSO4 + _NaOH ? _______________ + ____________ Пробирки с полученными осадками нагрейте на водяной бане. Напишите уравнения происходящего и отметьте изменения при нагревании. При нагревании: ______________________ ? _____________________ ______________________ ? __________ + ___________ Вывод:__________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Фамилия И.О. студента Подпись студента Дата Подпись преподавателя Работа выполнена Работа защищена